Две реакции протекают при 25 градусах цельсия с одинаковой скоростью.

[Shigo Innara]

Опять вкладываю картинку хорошего качества, помогите пожалуйста. Если можно с объяснением.

Простите, что с картинками, перепечатать нет возможности, болею ангиной, а билетики надо сдать, решения хотя бы, а потом ответить по ним.

[Гость Ефим]

  В 14.11.2013 в 16:54, Shigo Innara сказал:

Опять вкладываю картинку хорошего качества, помогите пожалуйста. Если можно с объяснением.

Простите, что с картинками, перепечатать нет возможности, болею ангиной, а билетики надо сдать, решения хотя бы, а потом ответить по ним.

1)

v₁ = v₀₁*λ₁ ^(T-T₀)/10

v₂ = v₀₂*λ₂ ^(T-T₀)/10

, где:

v₁ - скорость первой реакции при температуре Т

v₀₁ - скорость первой реакции при температуре Т₀

v₂ - скорость второй реакции при температуре Т

v₀₂ - скорость второй реакции при температуре Т₀

λ₁ и λ₂- температурные коэффициенты скоростей первой и второй реакций соотвественно.

По условию при Т = Т₀ (25С) скорости реакций равны (v₀₁ = v₀₂)

Тогда отношение скоростей будет:

v₁/v₂ =(λ₁/λ₂)^(T-T₀)/10

v₁/v₂ = (2/2.5)^(95-25)/10 = 0.21

 

2)

v = k*[A]^x_*^y

, где

v - начальная скорость

k - константа скорости

[A] и [В] - концентрации

x и y - порядок реакции по реагентам A и B соответственно

v₂/v₁ = 0.1^x_* 0.6^y / 0.1^x_* 0.2^y = 0.9/0.3, откуда

3^y = 3, у = 1

v₃/v₂ = 0.2^x_* 0.6^y / 0.1^x_* 0.6^y = 1.8/0.9, откуда

2^x = 2, x = 1

 

v = k*[A]*[В]

к = v/([A]*[В]) = v1/(0.1*0.2) = 0.3/(0.1*0.2) = 15 моль^-1*с^-1

 

3)

Кинетическое уравнение прямой реакции:

v = k*[NO]²*[O₂]

При увеличении давления в 3 раза, концентрации возрастут в три раза, значит скорость возрастёт в 3²*3 = 27 раз.

[Shigo Innara]

Спасибо большое!

[Гость Ефим]

  В 15.11.2013 в 09:36, Shigo Innara сказал:

Спасибо большое!

Тут меня коллеги поправляют: температурный коэффициент обозначают буквой "гамма" (γ), а не "лямбда" (λ), как у меня.

[химуза]

3 задача.

Скорость прямой реакции V1 = k1 * [NO]² * [O₂]

при увеличении давления в 3 раза объёмы газов возрастут в три раза, тогда скорость прямой реакции станет V2 = k2 * [3NO]² * [3 * O₂] = k2 * 9[NO]² *3[O₂] = 27 * k2 *[NO]² * [O₂]

находим во сколько раз изменилась скорость реакции

V2/V1 = 27 * k2 *[NO]² * [O₂] / k1 * [NO]² * [O₂] = 27

при увеличении давления в 3раза скорость реакции возрасла в 27 раз